硫酸和鹽酸都是我們中學實驗經常需要用到（dào）的東西，它們（men）的各種物理化（huà）學性質相信大家都有一定的了解。中（zhōng）學時（shí）期我們所使用的硫酸濃度都要高於鹽酸，所以很多人就給（gěi）硫酸定義為強酸，鹽酸定義為弱酸，但事實真的如此嗎？另外，真的是強酸的腐蝕性就一定要高（gāo）於弱酸嗎，這就（jiù）要說說氫氟酸了。

　　氫氟酸，是氟化氫氣（qì）體的水溶液，清澈，無色、發煙的（de）腐蝕性液（yè）體，有劇烈刺（cì）激性氣味（wèi）因（yīn）為氫原子和氟原子間結合的能力相對（duì）較強，且水溶（róng）液中氟化氫分子間存在氫鍵，使得氫氟酸在水中不能完全電離，所以理論上低（dī）濃度的氫氟酸（suān）是（shì）一（yī）種弱酸（suān）。

　　但氫氟酸的腐蝕性（xìng）並不依靠它的酸性，因為H-F鍵並（bìng）不容易離解，但是（shì）氫氟酸卻（què）是性質十分（fèn）活潑的物質，而這全是因為氟這種元素。氫（qīng）氟酸不但可以和金（jīn）屬、水泥、陶器，橡膠，皮革等物質反應，甚至可以和玻璃、搪瓷反應。所以你在實驗裏看到，盛裝氫氟酸的不是（shì）玻璃杯。

　　氫氟酸的化（huà）學性質活潑，在與人體接觸時可以（yǐ）輕易的進入人體內而不（bú）留（liú）下表麵傷口，也就是它能直接的分解人體（tǐ）內肌紅蛋白和血紅蛋白，這也是它給人腐蝕性不強的主要原因。其次，氫氟酸的氫離子會使組（zǔ）織凝固性壞死，壞死組（zǔ）織的蛋（dàn）白質變性，但保持原樣（yàng）死在那裏（lǐ），所以酸液的（de）破壞性可被死亡組織阻擋。

　　綜上所（suǒ）述，從氫氟酸的（de）酸性腐蝕要（yào）弱於硫（liú）酸和鹽酸，但是就腐蝕性（xìng）而言，氫氟酸的腐蝕性（xìng）更強，對人體造成的（de）傷（shāng）害更大。

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